重点突破
锁定高考热点 探究规律方法
1.微粒半径大小的比较
(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si；Na＋>Mg2＋>Al3＋。
(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如Li，O，Li＋＋＋，F－－－。
(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－的离子半径大小排列为O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
可归纳为：电子层排布相同的离子，(表中位置)阴离子在阳离子前一周期，(原子)序数大的半径小。概括为“阴前阳下，径小序大”。
(4)核电荷数相同(即同种元素)的微粒半径大小为：阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的微粒半径越小，如Fe3＋2＋，H＋－。
(5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。如比较Al3＋和S2－的离子半径大小，可找出与Al3＋电子数相同、与S2－同一族元素的O2－进行比较，Al3＋2－，且O2－2－，故Al3＋2－。
