重点突破
锁定高考热点 探究规律方法
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考点1
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影响水电离平衡的因素和水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算
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1.外界条件对水电离的影响
2．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃时)
(1)中性溶液。
c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L。
(2)溶质为酸的溶液。
H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。
如pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)
＝10－12 mol/L。
(3)溶质为碱的溶液。
OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol/L。
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。
H＋和OH－均由水电离产生。
