第7讲 水溶液中的离子平衡
[主干知识·数码记忆]
一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2013·天津高考)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变(×)
(2)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等(×)
(3)(2013·重庆高考)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)(×)
(4)(2013·江苏高考)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小(√)
(5)(2013·天津高考)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)
二、必备知识掌握牢
1．“电离平衡”分析判断中六大误区
(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)浓度增大。
