【母题来源】福建卷—11
【母题原题】
11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
mCeO2——————→太阳能①（m-x）CeO2•xCe+xO2
（m-x）CeO2•xCe+xH2O+ xCO2——————→900℃② mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO2-3 +2H2O
【答案】C
【试题解析】A、由其过程：mCeO2——————→太阳能①（m-x）CeO2•xCe+xO2
（m-x）CeO2•xCe+xH2O+ xCO2——————→900℃② mCeO2+ xH2+ xCO
可以看出二氧化铈（CeO2）只是催化剂，在反应前后没有变化，正确；B、 该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，正确；C、盖斯定律指出，一个化学反应，不论一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。所以由图可知，H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-△H1，-△H1=△H2+△H3，错误；D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式正确，正确。因此选C正确。
