1弱电解质的电离
【2013临沂三模】山东省临沂市2013届高三第三次模拟考试（理综化学
（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
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物质的化学式
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CH3COOH
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H2CO3
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电离平衡常数
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K=1.8×10-5
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K1=4.3×10-7
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K2=5.6×10-11
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①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若已知CH3COONH4溶液pH=7，则 NH4HCO3溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中 ＝ 。
③向0.1 mol·L –1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是 （填代号）。
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c(OH–)·c(H+)不变
（3）①碱性 ②18 ③ad
2013年临沂市高三教学质量检测考试
14．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc。
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
【答案】D
解析：氯化氢是强电解质，在水中完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐水解呈酸性，稀释过程中，能促进氯化铵的水解，所以稀释相同的倍数，盐酸的PH值变化大，氯化铵的变化小，所以上边的线表示盐酸，下边
