第3讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一 离子共存
1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2． 熟记常考离子的性质
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颜色
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MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
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氧化性
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ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
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还原性
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S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
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水解显酸性
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NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
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水解显碱性
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AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
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两性离子
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HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
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注意 “两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3． 常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考
(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)
答案 H＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO
(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。
答案 OH－、CO(HCO)、S2－(HS－)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－、F－、CH3COO－、NO
(3)CO不能和________________________________________________大量共存。
