【物质结构与性质】
7.（2013·安徽省省级示范高中名校联考 ）
答案：（1）>（2分） （2）1s22s22p63s23p63d 64s2（或[Ar]3d64s2）（2分）
（3）酸性（1分） 强（1分）
（4）1:2（1分） NH3分子间存在氢键（2分）
（5） （2分） 2H2O+ + H2S= S↓+ 2H2O+2H+（3分）
解析：根据题中A、B、C、D、E的信息可确定A~E分别为O、Cl、N、C和Fe。（1）Y为P，P的第一电离能小于Cl的第一电离能；（2）Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2；（3）盐为NH4NO3，属强酸弱碱盐，因水解而显酸性；高氯酸酸性强于碳酸。（4）N2分子含氮氮三键， 键和 键的个数比为1:2；由于分子间存在氢键，故使其沸点出现反常；（5）H2O释放出一个电子生成H2O+ 其中氧元素为-1价，具有强氧化性。
