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高中化学编辑
化学：12《化学反应的快慢与限度》教学案（鲁科版必修2）
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  • 资源类别学案
    资源子类同步学案
  • 教材版本鲁科版（现行教材）
    所属学科高中化学
  • 适用年级高一年级
    适用地区新课标地区
  • 文件大小157 K
    上传用户sgyq
  • 更新时间2009/11/3 11:57:19
    下载统计今日0 总计185
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资源简介

 

1、化学反应速率（表12-1）：

 
 
 
化学反应速率表示方法
 
定性比较法
定量表示法
 
 
 
含义
通过比较反应物消失的快慢或生成物出现的快慢来定性比较不同反应的化学反应速率。
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
特点
只能粗略的定性比较化学反应的快慢
可以通过定量计算比较精确的表示化学反应的快慢。
实例
 
（1）相同大小的铁片和镁片和同浓度的盐酸反应
（2）两块相同大小的铁片和足量的不同浓度的盐酸反应。
（3）两块相同大小的铁片和浓度相同但温度不同的盐酸反应。
（4）两份质量相同的块状碳酸钙、粉末状碳酸钙分别和同浓度的盐酸反应
 
公式：v=△C/△t
单位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1
mol·L-1·h-1等
对于反应：mA+nB=pC+qD
v(A) =△CA/△t     v(B) =△CB/△t
v(C) =△CC/△t     v(D) =△CD/△t
且：v(A) :v(B): v(C) :v(D)=m:n:p:q
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