高考化学热点专题突破五

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资源简介

(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１．有气体产生：如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。

２．有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-、 PO₄^3-等大量共存；Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ag⁺与I^-、Cl^-、Br^-

不能大量共存。

３．有弱电解质生成。如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-、 C₆H₅O^-等与H⁺不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、

HSO₃^-不能与OH^-大量共存；NH₄⁺与OH^-不能大量共存。

４．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、C₆H₅O^-、SiO₃^2-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe³⁺、Al³⁺等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。

２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO₄^-、Cr₂O₇^2-、NO₃^-(H⁺)、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；SO₃^2-和S^2-在碱性条件下也可以共存，但在酸

性条件下则由于发生2 S^2-＋SO₃^2-＋6H+＝3S↓＋3H₂O反应不能存在。H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。

(三)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al³^＋和HCO₃^-、CO₃^2-、HS-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。