1．Ag＋和cl-的反应能进行到底吗？
(1）溶解度和溶解性，难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，浴解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 ，可以认为是完全反应。
(2）根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？
AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s） （aq）＋Ag（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应不能完全进行到底。
2．溶解平衡的特征：
生成沉淀的离子反应的本质
3．沉淀反应的应用
(1）在某些工业领域中,常用生成 来达到分离或除去某些离子的目的。
(2）如何除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁？
(3）要除去某溶液中的离子，加入可溶性钙盐还是钡盐？为什么？
(4）判断能否生成沉淀应从哪几个方面考虑？是否可以使要除去的离子全部通过沉淀除去？
