一、 盐类的水解
⑴概念： 。
⑵实质： 。
⑶盐类水解的规律 。
如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。
①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。
②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
③盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。
④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。
⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。
①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。
②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。
③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。
