【例1】如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。
（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量
（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6） g C2H5OH的物质的量
（7）98%硫酸的物质的量浓度 （8）44gCO2所含的分子个数
解析：(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；
(2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023)，现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023）；
(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;
(4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;
(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;
(6)根据公式:物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M),在新的条件下由于摩尔质量变成了原来摩尔质量的2倍,等质量的物质的“物质的量”则等于原来的一半；
(7) 溶质的物质的量浓度（CB）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），在单位体积的98%硫酸中所含溶质——硫酸的质量是不变的，但由（6）中所述可知，其物质的量（n）变成了原来的一半，故物质的量浓度变为原来的0.5倍；
(8) 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。
答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0.5倍（7）变为原来的0.5倍（8）不变
