Ⅰ(考纲要求)
1．原子的核式结构
(1)电子的发现：1897年，英国物理学家汤姆孙通过对阴极射线的研究发现了电子．
(2)原子的核式结构
图1－2－1
①α粒子散射实验的结果
绝大多数α粒子穿过金箔后，基本上仍沿原来的方向前进，但少数α粒子发生了大角度偏转，极少数α粒子甚至被撞了回来，如图1－2－1所示．
②卢瑟福的原子核式结构模型
在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的所有正电荷和几乎所有质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外绕核旋转．
③原子核的尺度：原子核直径的数量级为10－15 m，原子直径的数量级约为10－10 m.
④原子核的组成：原子核是由质子和中子组成的，原子核的电荷数等于核内的质子数．
2．氢原子光谱
(1)氢原子光谱的实验规律
巴耳末线系是氢原子光谱在可见光区的谱线，其波长公式1λ＝R122－1n2，(n＝3,4,5，…)，R是里德伯常量，R＝1.10×107 m－1，n为量子数．
(2)玻尔理论
①定态：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些能量状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量．
②跃迁：原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定，即hν＝Em－En.(h是普朗克常量，h＝6.63×10－34 J•s)
③轨道：原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核
运动相对应．原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的．
3．氢原子的能级、能级公式
