1.下列关于反应热的说法正确的是( )。
A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+O2(g) CO(g)的反应热为-110.5 kJ•mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
解析:A中ΔH为“+”时,反应为吸热反应,错误。B中生成物为CO,不是碳的燃烧热,错误。C中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关,错误。D为盖斯定律,正确。
答案:D
2.已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
①C(石墨,s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.51 kJ•mol-1
②C(金刚石,s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-395.41 kJ•mol-1
据此判断,下列说法中正确的是( )。
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高
解析:由①-②得:C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ•mol-1,该反应为吸热反应,石墨的能量比金刚石的能量低,石墨更稳定,故正确答案为A。
答案:A
