1．“碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I¬3- + 2SO¬42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I-)/mol•L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.020
c (S2O82-)/mol•L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.160
t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
（1）编号①～④的实验中，反应速率最大的是________。
（2）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若要使编号③对应浓度的实验显色时间小于22.0s，应 （填字母）。
A、升高温度 B、降低温度 C、无法判断
（3）该学习小组进行的实验的目的是 。
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是________________________________。
（5）编号⑤的显色时间t1= 。
2．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
① CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ•mol－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ•mol－1
③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ•mol－1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应的热化学方程式为__________________________________。
