基础达标
1.丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1 mol C3H8燃烧放出 的热量为2 217.8 kJ,则下列热化学方程式，正确的是（ ）
A.C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（g） ΔH=+2 217.8 kJ·mol-1
B.C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1
C.C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1
D.15C3H8(g)+O2(g) CO2(g)+45H2O(l) ΔH=-443.6 kJ·mol-1
解析:1 mol C3H8在常温下燃烧放出热量2 217.8 kJ,此时生成的H2O为液态，即可知道该反应的热化学方程式为
C3H8（g）+5O2（g） 3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1，因而C正确。当方程式左右均除以5时，所得热化学方程式为
C3H8（g）+O2（g） CO2（g）+ H2O（l）
ΔH=-443.6 kJ·mol-1。因此D也正确。
答案：CD
2.已知2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-571.6 kJ·m
