第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3k J/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO( g)＋O2(g)反应的
ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生 成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．新制氯水在光照下溶液颜色变浅
B.应CO＋NO2 CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
C.2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
21、(6分)已知25 ℃时0.01 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH( )
A．固体NaOH B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：25 ℃时，0.01 mol·L－1的氨水和醋酸的电离程度相同)
22、（5分）写出下列电解质溶液蒸干后的固体物质的化学式。
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________
(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是_______
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_______
(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_______
(5)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________
高二化学答案
一选择题（共54分每题3分）
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题号
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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8
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答案
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B
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C
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A
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B
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A
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B
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C
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A
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题号
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9
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10
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11
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12
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13
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14
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15
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16
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答案
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A
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B
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D
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A
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B
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D
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B
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D
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二非选择题（共46分）
（1）2
（2）0.25 1.5
（3）a+c=2, b+0.5c=1
20、（13分）
（1）阴极（1分），纯铜（1分）， Cu2+ +2e– == Cu（2分），阳极（1分），
粗铜（1分），Cu–2e– == Cu2+ （2分），CuSO4溶液（1分）。
（2）红（1分
（3）4.48L（1分。
（4）1mol·L-1（1分， 14（1分）。
21、(6分)
答案： 乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不变)
22、（5分）
答案： (1)K2CO3 (2)KAl(SO4)2 (3)BaCO3 (4)Na2SO4 (5)Al2O3
