1. 对于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4 kJ·mol-1，下列说法正确的是
A. 该反应能够自发的原因是ΔS > 0
B. 工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率
C. 升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动
D. 2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据自由能公式
，当
反应能够自发，该反应的△H＜0，△S<0，A错误；
B．催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，从而可以提高NO2的生产效率，B正确；
C．升高温度，v(逆)、v(正)增大，但平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向移动，C错误；
D．根据
，△H<0，得到2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中所含化学键能总和小116.4 kJ?mol−1，D错误。
故选B。
