1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)碱性锌锰电池中，1 mol Zn和1 mol MnO2放电转移电子数相等。( × )
[提示] 碱性锌锰电池中，1 mol Zn放电转移2 mol e－，1 mol MnO2放电转移1 mol e－。
(2)铅酸蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。( √ )
[提示] 原电池中负极发生氧化反应，电解池中阳极发生氧化反应。
(3)金属铂可以作为氢氧燃料电池的正负极材料。( √ )
[提示] 金属铂是惰性电极材料之一。
(4)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应为2H2－4e－===4H＋。( × )
(5)可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应。( × )
[提示] 可充电电池的充电与放电不是在相同条件下发生的，故不是可逆反应。
(6)二次电池充电时，充电器的正极连接二次电池的正极。( √ )
[提示] 充电时正极连接电源的正极，作阳极发生氧化反应。
(7)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后将热能转化为电能。( × )
[提示] 燃料电池直接将化学能转化为电能。
(8)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。( √ )
[提示] 铅蓄电池放电时，负极铅、正极二氧化铅均转变为硫酸铅，质量均增加。
(9)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移。( × )
[提示] 在原电池中阳离子在电解质溶液中移向正极。
(10)根据反应4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S设计的可充电电池是一种应用广泛的锂电池，可用水溶液作电解质溶液。( × )
(11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。( × )
(12)锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2放电充电C＋LiCoO2，放电时Li＋向负极移动。( × )
(13)碘可用作锂碘电池的材料，该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)，则碘电极作该电池的负极。( × )
[提示] 碘在反应中的化合价降低，发生还原反应，碘作正极。
(14)铅蓄电池工作时，当电路中转移0.2 mol电子时，消耗的H2SO4为0.1 mol。( × )
(15)铅蓄电池工作时，当电路中转移0.1 mol电子时，负极增加4.8 g。( √ )
(16)若使反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌、铁作电极材料。( × )
(17)固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，则电池工作时电子从通O2的一极通过外电路流向通H2的一极。( × )
(18)碱性锌锰电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。( × )
[提示] 碱性锌锰电池MnO2是氧化剂参与电极反应。
(19)负极材料不与电解质溶液反应就不能构成原电池。( × )
(20)燃料电池中的燃料在负极上发生还原反应。( × )
