第20讲 反应热及计算 考点二 热化学方程式 燃烧热
自主小练
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.85 kJ·mol－1，故H2的燃烧热ΔH为－241.8 kJ·mol－1。( × )
(2)在中和反应反应热测定时，加酸、碱液时动作缓慢，测定的反应热可能偏小。( √ )
(3)中和热测定过程中，若选用稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液发生中和反应，实验测定的中和热ΔH偏大。( × )
(4)为了使燃料燃烧更充分，空气的量越多越好。( × )
(5)天然气和沼气的主要成分均为CH4，二者均为可再生能源。( × )
(6)氢气作为绿色能源的理由是热值高、来源丰富。( × )
(7)煤的液化或气化可以提高能源利用率，减少污染气体的排放。( √ )
(8)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变。( × )
[提示] 反应热不同，等质量时放出的热量不同，热值不同。
(9)1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热。( × )
[提示] 1 mol H2完全燃烧生成1 mol液态H2O时放出的热量为H2的燃烧热。
(10)甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。( × )
[提示] 应生成液态水。
(11)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则Ca(OH)2和HCl反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1。( × )
[提示] Ca(OH)2和HCl的状态及物质的量未确定。
(12)氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1。( × )
[提示] 燃烧热规定可燃物必须是1 mol，正确的是2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571 kJ·mol－1。
(13)1 mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。( × )
(14)根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571 kJ·mol－1可知氢气的燃烧热为571 kJ·mol－1。( × )
(15)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1。( × )
