第28讲 水的电离和溶液的pH、酸碱中和滴定及拓展应用
命 题 分 析
本讲内容主要是以电解质溶液为背景，考查水的电离程度变化或比较，侧重以电解质溶液图像、综合实验和化工流程为载体，考查水的电离程度、溶液酸碱性及pH调控与计算、以酸碱中和滴定和氧化还原滴定原理为背景，考查电解质溶液中不同微粒分布分数曲线分析、离子浓度大小比较、电离常数及纯度的计算等。
真 题 演 练
1．(2023·湖南，12,3分)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( D )
A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76
B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)
D．水的电离程度：a
[解析] 用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定同浓度的HCl和CH3COOH的混合溶液，在滴定过程中NaOH溶液先与强酸HCl反应，再与弱酸CH3COOH反应。点a时η＝1.00，此时标准溶液与待测溶液体积相同，盐酸恰好被中和，醋酸还没有反应，此时溶液中c(NaCl)＝c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，pH＝3.38，即c(H＋)＝10－3.38 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝≈＝10－4.76，根据元素质量守恒可得，c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，A、B正确；点b时η＝1.50，醋酸反应掉一半，此时溶液中溶质为NaCl、CH3COONa和CH3COOH，且c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，此时溶液pH<7，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，C正确；点c时η＝2.00，此时溶液恰好被中和，溶液中溶质为NaCl和CH3COONa，CH3COO－水解促进水的电离，c点之前有剩余的酸，c点之后有过量的碱，均会抑制水的电离，故c点水的电离程度最大，D错误。
