第25讲 化学平衡常数及转化率的计算
命 题 分 析
近几年高考常常与基本理论、工业生产和环保相联系，通过图像或表格提供信息，考查转化率、浓度平衡常数、压强平衡常数、速率常数等相关的判断和计算。
真 题 演 练
1．(2023·湖南，13,3分)向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( B )
A．x1<x2
B．反应速率：vb正<vc正
C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb＝Kc
D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
[解析] 在恒温恒容的化学平衡体系中，增大一种反应物的浓度会使另一种反应物的转化率升高，而自身的转化率降低。由题图知，在相同温度下投料比为x2的CH4平衡转化率更低，说明投料比：x1<x2，A项正确；点b、c对应温度相同，而点c投料比更大，则投入的n(H2O)更少，平衡时总压强更小，反应速率更慢，反应速率：vc正<vb正，B项错误；化学平衡常数只与温度有关，观察两条曲线，随着温度的升高，CH4的平衡转化率增大，升温平衡正向移动，K增大，点a温度最低，点b、c温度相同，故Ka<Kb＝Kc，C项正确；恒温恒容条件下，化学平衡体系中各物质均为气态且反应前后气体分子数不相等，容器内压强不变时可以说明反应达到平衡状态，D项正确。
