2025版高三一轮复习自主小练第5章物质结构与性质元素周期律第18讲化学键分子结构与性质考点三分子的空间结构（化学）

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资源简介

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)CH₃CHClCH₂CH₃分子含手性碳原子，故属于手性分子。( √ )

(2)价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。( √ )

(3)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。( √ )

[提示]　杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。

(4)NH₃分子为三角锥形，N原子发生sp²杂化。( × )

[提示]　价层电子对数为4，N原子发生sp³杂化。

(5)只要分子空间结构为平面三角形，中心原子均为sp²杂化。( √ )

[提示]　价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数，分子空间结构是平面三角形，说明中心原子价层电子对数是3且不含孤电子对，中心原子为sp²杂化，如BCl₃中价层电子对数＝3＋×(3－3×1)＝3，空间结构是平面三角形，中心原子为sp²杂化。

(6)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同。( √ )

[提示]　杂化轨道给出的模型是理想型的，但分子实际结构还要考虑孤电子对的排斥作用，这就导致了分子实际键角和理论键角的差别。