1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铁在冷的稀硝酸中钝化。( × )
[提示] 铁在冷的浓硝酸中反应生成致密氧化膜，阻止反应进一步进行，发生“钝化”。
(2)过量的铁与氯气反应生成FeCl2。( × )
[提示] Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3。
(3)FeO与稀硝酸反应的化学方程式为FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O。( × )
[提示] 稀硝酸具有强氧化性，与FeO反应的化学方程式为3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
(4)Fe2O3与足量HI的反应属于氧化还原反应。( √ )
[提示] I－具有较强的还原性，Fe2O3被I－还原成Fe2＋。
(5)在给定条件下能实现转化：Fe2O3(s)Al高温Fe(s)FeCl3(aq)。( × )
(6)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)23。( √ )
[提示] Fe(OH)2具有还原性，易被氧化生成稳定的Fe(OH)3，则稳定性：Fe(OH)23。
(7)将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体。( × )
[提示] NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀。
(8)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。( × )
