2025版高三一轮复习自主小练第2章物质的量第7讲一定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度（化学）

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资源简介

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液是指1 L水中溶解4.0 g NaOH所得溶液。( × )

(2)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L^－1。( × )

[提示]　80 g NaOH的物质的量为＝2 mol,2 mol NaOH溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2 mol·L^－1。

(3)从100 mL 1.0 mol·L^－1 NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度仍为1.0 mol·L^－1。( √ )

(4)将25 g CuSO₄·5H₂O晶体溶于75 g水中，所得溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L^－1。( × )

(5)将62 g Na₂O溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L^－1。( × )

(6)0.5 mol·L^－1 BaCl₂溶液中，c(Cl^－)为1.0 mol·L^－1，该溶液中含0.5N_A个Ba²^＋。( × )

(7)2 L 0.5 mol·L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A(忽略水的电离)。( × )

[提示]　硫酸钾溶液中K₂SO₄物质的量为1 mol，则SO物质的量为1 mol，其所带电荷数为2N_A。

(8)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L^－1。( × )

[提示]　100 mL水吸收0.1 mol HCl气体，溶液体积不等于100 mL，故物质的量浓度不是1 mol·L^－1。

(9)常温下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中Ba²^＋数目为0.1N_A。( × )