25 ℃时，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为 ⑤>④>③>①>② (填序号)。
[思路点拨] (1)NH4Cl溶液中只有NH发生水解，不受其他离子影响，依此为基准，推测其他溶液中c(NH)的相对大小。
(2)基本规律：若其他离子(如H＋、Fe2＋)抑制NH的水解，c(NH)变大，反之，若促进NH的水解，c(NH)则变小。
[解析] 等物质的量浓度时，④⑤溶液中c(NH)大于其他三种溶液，Fe2＋和NH均发生水解，相互抑制，则c(NH)：⑤>④。H＋抑制NH的水解，c(NH)较大，则c(NH)：③>①。由于Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，CH3COONH4溶液中CH3COO－、NH均水解，相互促进，则c(NH)：①>②。综上分析，溶液中c(NH)由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②。
