1．(2024·河南郑州模拟)已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色。加热指的是微热，忽略体积变化。下列实验所得结论不正确的是( D )
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①
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②
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0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
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酸化的0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
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加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
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加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
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③
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④
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酸化的0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
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0.1 mol·L－1FeCl3溶液
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加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
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加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
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A．实验①中，加热后Fe2(SO4)3溶液颜色变深的原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－
D．实验④可证明升高温度，Fe3＋水解平衡正向移动
[解析] 加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，加热后Fe2(SO4)3溶液颜色变深的原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3，A正确；由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，原因是H＋抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，B正确；加入NaCl后．溶液立即变为黄色，发生Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C正确；由实验③可知，④中存在反应Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，升高温度时该平衡正向移动，溶液颜色变深，因此不能证明对Fe3＋水解平衡的影响，D错误。
