1．(2021·浙江6月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( C )
A．ΔH1>0，ΔH2>0
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
[思路点拨] 解答本题的思路分析如下：
(1)比较 的稳定性判断四个加氢反应的ΔH的正负；
(2)分析反应②、③、④的关系，结合盖斯定律ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系。
[解析] 由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，该反应为吸热反应。环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，则ΔH1<0，ΔH2<0，A错误；苯与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B错误；环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，则有ΔH1<0，ΔH2<0，由于1 mol 1,3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其ΔH1>ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4>0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，则ΔH3>ΔH2，C正确；根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，则有ΔH2＝ΔH3－ΔH4，D错误。
