1．(2024·山西长治高三质检)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是( B )
A．一定条件下，将0.5 mol H2和0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热a kJ，其热化学方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－2a kJ·mol－1
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2
D．HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2溶液反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
[解析] H2(g)＋I2(g)2HI(g)为可逆反应，生成1 mol HI(g)时放热大于a kJ，故热化学方程式为I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<－2a kJ·mol－1，A项错误；在101 kPa时，生成1 mol液态水放出285.8 kJ热量，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，B项正确；等量的硫蒸气比等量固态S的能量高，燃烧生成二氧化硫气体时比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为负值时，放出热量越多，焓变越小，故ΔH1<ΔH2，C项错误；H2SO4和Ba(OH)2反应除生成H2O外还会生成BaSO4沉淀，故ΔH≠－57.3 kJ·mol－1，D项错误。
