1．(2024·山东济宁模拟)将12.8 g Cu投入50 mL某浓度的浓HNO3中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体3.36 L(标准状况)。下列分析正确的是( D )
A．参加反应的硝酸的物质的量为0.15 mol
B．气体为NO和NO2的混合气，二者体积比1∶5
C．生成的溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液使Cu2＋完全沉淀，至少需要55 mL NaOH溶液
D．将生成的气体和一定量的氧气混合，然后倒扣在水中，若试管中最后充满液体，则通入氧气的质量3.2 g
[解析] 收集到的气体为NO、NO2，其物质的量为＝0.15 mol，Cu物质的量为＝0.2 mol，Cu反应后生成Cu(NO3)2，结合氮元素守恒，参加反应的硝酸的物质的量为0.15 mol＋0.2 mol×2＝0.55 mol，故A错误；Cu物质的量为＝0.2 mol，故Cu失去电子为0.2 mol×2＝0.4 mol，设NO2和NO的物质的量分别为x mol、y mol，则有x＋3y＝0.4、x＋y＝0.15，解得x＝0.025，y＝0.125，则混合气体中NO和NO2的体积比为0.125 mol∶0.025 mol＝5∶1，故B错误；根据Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，至少需要＝0.4 L＝400 mL NaOH溶液，故C错误；NO、NO2和O2反应最终生成HNO3，结合B选项，根据得失电子守恒，O2得到的电子数等于铜失去的电子数，则需要氧气质量为×32 g·mol－1＝3.2 g，故D正确。
