1．连续型离子方程式的书写(分类分析法)：反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应，此类反应的离子方程式跟反应物的用量有关。
(1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与盐酸反应：
盐酸不足： CO＋H＋===HCO ；
盐酸足量： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 。
(2)铁与稀硝酸的反应：
铁不足： Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；
铁足量： 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
[解析] (1)Na2CO3溶液与盐酸反应，发生变化：COHCOCO2↑。若盐酸不足，只发生第一步变化：CO＋H＋===HCO；若盐酸足量，发生第一步变化后，又发生第二步变化，总反应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)铁与稀硝酸发生反应，HNO3具有强氧化性，Fe、Fe2＋具有强还原性，可视为发生变化：HNO3Fe3＋Fe2＋。若铁不足，则稀硝酸足量，只发生第一步变化：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。若铁足量，则稀硝酸不足，发生第一步变化后，又发生第二步变化，总反应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
