1．共价键
(1)本质和特征
(2)分类
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分类依据
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类型及特点
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形成共价键的原子轨道重叠方式
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σ键
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电子云“ 头碰头 ”重叠
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π键
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电子云“ 肩并肩 ”重叠
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形成共价键的电子对是否偏移
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极性键
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共用电子对 发生 偏移
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非极性键
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共用电子对 不发生 偏移
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原子间共用电子对的数目
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单键
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原子间有 1对 共用电子
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双键
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原子间有 2对 共用电子
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三键
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原子间有 3对 共用电子
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[微点归纳] ①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而会形成离子键。
②原子形成共价键时优先形成σ键，成键原子半径越大，越难形成π键，如Si等难形成双键。
(3)σ键与π键的判断方法
①依据轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
②依据单、双键进行判断：共价单键全是σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键；共价三键中含有一个σ键和两个π键。
③依据强度方式判断：σ键的强度较大，较稳定。π键活泼，比较容易断裂(注意：N≡N中的π键强度较大)。
④由成键轨道类型判断。s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
⑤σ键的数目＝单键数＋双键数＋三键数＋配位键数(配位键为σ键)。
⑥π键的数目＝双键数＋三键数×2。
(4)极性键与非极性键的判断
①看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是极性共价键；同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
②看电子对的偏移：共用电子对有偏移的为极性键，无偏移的为非极性键。
③看电负性：成键原子电负性不同，即不同种元素形成的为极性键。
