1.某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是( )
A．再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液
B．再滴加3～5滴0.01 mol·L－1 NaOH溶液
C．加入少量KCl固体
D．对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl ΔH>0
解析：选A KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液，溶液中Fe3＋的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液红色加深，故A正确；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，再滴加3～5滴0.01 mol·L－1 NaOH溶液，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中Fe3＋的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅，故B错误；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3＋和SCN－的浓度不变，平衡不移动，溶液红色不变，故C错误；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明平衡向正反应方向移动，ΔH＜0，故D错误。
