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1．工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。下列叙述不正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液中水的KW和[OH－]均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO＋CaSO4===CaCO3＋SO
C．在盐酸中，CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解
D．Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小
D [A项，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时CO的水解程度增大，故[OH－]增大，A项正确。B项，微溶的CaSO4转化为CaCO3沉淀，B项正确。C项，CaCO3溶于盐酸，而CaSO4不溶，C项正确。D项，Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中的阴离子有CO、HCO、OH－，其中CO、OH－浓度减小，而HCO浓度增大，D项不正确。]
