练习部分
1. 已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态（其分子量为10.8），回答下列问题：
(1) 在60年代，德国拜耳药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，将各物质的计量数填入相应方格中：
Na2B4O7 + Na + H2 + SiO2 → NaBH4 + Na2SiO3
上述反应中发生氧化反应的物质有__________。
(2) NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为__________；如果反应中转移2 mol电子，则可生成标准状况下的H2为__________L。−
(3) 在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以BO2形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。如要处理800 kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH4的质量为__________g。−
