该反应的速率方程可表示为:v正=k正·c顺和v逆=k逆·c反,k正和k逆在一定温度时为常数,分别称作正、逆反应速率常数。T1温度下,k正=0.006,k逆=0.002。下列说法错误的是( )
A.T1温度下,反应的平衡常数K1=
B.该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)
C.T2温度下,图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为3号曲线
D.由图中信息可以确定此时的温度T2低于T1
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