一、选择题(每小题4分，共48分)
1．以下叙述中错误的是( C )
A．NaCl固体溶于水，破坏了离子键
B．在化合物CaCl2中，两个Cl－之间不存在离子键
C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低
解析：NaCl固体是由Na＋和Cl－通过离子键构成的，NaCl溶于水，要电离成Na＋和Cl－，故离子键被破坏，故A正确。活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故D正确。而离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用达到平衡的过程，而不是原子得失电子形成阴、阳离子的过程，故B正确，C错误。
