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【探究任务一：硝酸生产原理分析】
(1)根据所学化学知识设计以氨气和空气为基础原料，生产硝酸的过程，写出相应的化学方程式。
[提示] 4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(2)思考：为了提高原料的利用率，在工业生产中应采取哪些措施？
[提示] 将NO循环利用。
【探究任务二：实验室模拟硝酸的生产工艺】
某化学兴趣小组设计如图装置和操作
已知：CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3
实验步骤：按上图所示装置组装仪器，并检查装置气密性；在各仪器中加入相应的试剂；点燃酒精灯，几分钟后，向氨水中鼓入空气，鼓气速度以维持催化剂红热为宜，观察实验现象。
(1)上图中装置A的作用是什么？
[提示] 提供氨气和氧气，并将其混合均匀。
(2)装置B的作用是什么？
[提示] 装置B的作用是吸收气体中的水蒸气。
(3)写出装置C玻璃管中发生反应的化学方程式。
[提示] 4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O。
(4)分析装置E有什么作用。
[提示] 一是使NO进一步氧化；二是防止倒吸。
(5)装置F中，发生反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，为充分利用NO，应采取的措施为打开活塞a，缓缓通入适量空气。若实验过程中观察到F中产生白烟，分析其原因是什么。
[提示] 其原因可能是鼓入空气速度过快或氨水浓度过高。
(6)装置G的作用是什么？它的设计有什么重要意义？
[提示] 吸收尾气；工业生产的流程中尾气处理对于保护环境十分重要。
【探究任务三：查阅资料了解硝酸的工业生产流程和工艺】
阅读教材，查阅网上资料，了解掌握硝酸工业生产的流程和工艺。
[提示]
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1.科学探究—水平1：能根据教材中给出的问题设计简单的实验方案。
2．科学探究—水平2：具有较强的问题意识，能分析探讨装置的作用，基于实验事实得出结论，提出自己的看法。
3．科学态度与社会责任—水平3：能依据“绿色化学”思想科学理论对某一化学过程进行分析，权衡利弊，做出合理的决策。
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