[典例1] 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为( )
A．81.4% B．77.8%
C．68.6% D．无法计算
【解析】 用盐酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明得到的溶液中溶质是氯化亚铁，即混合物中的铁元素最终全部以氯化亚铁的形式存在，HCl的物质的量为1 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)＝n(FeCl2)＝×n(HCl)＝0.05 mol，m(Fe元素)＝0.05 mol×56 g/mol＝2.8 g，根据氢元素守恒，生成氢气的物质的量为n(H2)＝＝0.01 mol，Fe与HCl反应生成0.01 mol H2消耗HCl的物质的量为0.01 mol×2＝0.02 mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1 mol－0.02 mol＝0.08 mol，所以氧化物中含有n(O)＝0.08 mol×＝0.04 mol，m(O)＝0.04 mol×16 g/mol＝0.64 g，则混合物中铁元素的质量分数为×100%≈81.4%，A项正确。
【答案】 A
