【苏教版】2019_2020学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第3单元共价键原子晶体第1课时共价键的形成共价键的类型练习选修3
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教材版本苏教版（现行教材）
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更新时间2020/10/16 14:43:23
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资源简介
1．下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动
解析：S原子最外层有2个未成对电子，分别与2个H原子形成共用电子对，因此只能形成H2S，H3S违背了共价键的饱和性，A正确；H3O＋中，有两个H原子与O原子形成普通共价键，还有一个H＋与O原子形成配位键，没有违背共价键的饱和性，B错误；共价键中至少含有一个σ键，这是一种电子云通过“头碰头”形式重叠形成的，因此共价键具有方向性，但是H原子电子云呈球形对称，因此H原子与H原子电子云采用“头碰头”形成σ键时没有方向性，C错误；两个原子形成共价键时，电子云发生重叠，原子轨道并不发生重叠，D错误。故选A。
答案：A
2．下列说法中不正确的是( )
A．N2分子有一个σ键，两个π键
B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键一定强
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
解析：N2分子有一个σ键和两个π键，A正确；两原子在形成共价键时，为了使其能量最低，首先形成σ键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，且σ键比π键重叠程度大，形成共价键强，B、C正确；稀有气体的单质，是单原子分子，分子内无化学键，即无σ键，D错。
答案：D
3．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．H2 B．Cl2
C．NaH D．HF
解析：H2分子中σ键是由两个H的s、s轨道重叠；Cl2分子中σ键是由两个Cl的p、p轨道重叠；C中无σ键；HF分子中σ键是由H的s轨道与F的p轨道重叠，D正确。
答案：D
4．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
