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高中化学编辑
【苏教版】2019_2020学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第2单元离子键离子晶体练习选修3
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  • 资源类别试题
    资源子类章节测试
  • 教材版本苏教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高一年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1242 K
    上传用户虾米
  • 更新时间2020/10/16 14:42:43
    下载统计今日0 总计1
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资源简介
1.下列叙述错误的是(  ) A.带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 解析:离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键,铝原子与氯原子形成共价键,HX分子中存在共价键,铵盐中存在离子键,故D错。 答案:D 2.下列说法不正确的是(  ) A.离子晶体的晶格能越大离子键越强 B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 D.拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 解析:晶格能是指气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,晶格能的大小与离子所带电荷和离子的半径有关,即离子所带电荷数越多,离子半径越小,晶格能越大,离子键也就越强,A、C正确,D错;在晶体中,正负离子的半径比越大,离子的配位数越多,即阳离子半径越大则同时可吸引阴离子越多,B正确。 答案:D 3.下列性质适合于离子晶体的是(  ) ①熔点1 070 ℃,易溶于水,水溶液能导电  ②熔点10.31 ℃,液态不导电,水溶液能导电 ③能溶于CS2,熔点112.8 ℃,沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃,质软,导电,密度0.97 g?cm-3 ⑤熔点-218 ℃,难溶于水 ⑥熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电 ⑦难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电 A.①⑧         B.②③⑥ C.①④⑦ D.②⑤ 解析:离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高,质硬而脆,固体不导电,故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点;⑥中物质熔点达3 900 ℃,硬度很大应是原子晶体,故只有①⑧符合题意。 答案:A 4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(  ) A.熔点:NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度:MgO>CaO>BaO 解析:由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高;r(F-)<r(Cl-)<r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小;在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4;r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱,晶格能依次减小,硬度依次减小。 答案:A 5.下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是(  ) A.图(1)和图(3) B.图(2)和图(3) C.只有图(1) D.图(1)和图(4) 解析:由于在氯化钠晶体中,每个钠离子周围同时吸引着最近的等距离的6个氯离子,同样每个氯离子周围同时吸引着最近的等距离的6个钠离子,图(1)符合条件,图(4)中选取其中一个离子,然后沿x、y、z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子,所以其配位数也是6,符合条件,故选D。 答案:D 6.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,其有良好的超导性。下列有关分析正确的是(  ) A.K3C60中只含离子键 B.C60与12C互为同素异形体 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.K3C60中碳元素显-3价 解析:K3C60中还存在碳碳的共价键,A错;C60是碳单质,12C是碳原子,二者不是同素异形体,B错;离子晶体在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电,C正确;K3C60中整个C60显-3价,D错。 答案:C 7.某离子晶体晶胞结构如图所示,图中X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为(  ) A.109°28′     B.107°18′ C.90°      D.120° 解析:由晶体晶胞结构可知,Y与立方体顶点上的4个X构成一个正四面体,而Y恰在正四面体的中
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