【苏教版】2019_2020学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第1单元金属键金属晶体练习选修3
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教材版本苏教版（现行教材）
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适用年级高一年级
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 14:42:23
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资源简介
1．下列有关金属键的叙述错误的是( )
A．金属键没有方向性
B．金属键是金属离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
解析：金属键是一种静电作用，故无方向性，A正确；金属键除了静电吸引外，还有金属离子之间的排斥以及自由电子之间的排斥作用，B错；整块金属中所有电子都在被阳离子吸引的情况，称之为“电子气”，C正确；D显然正确。
答案：B
2．金属键的形成是通过( )
A．金属原子与自由电子之间的相互作用
B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用
C．自由电子之间的相互作用
D．金属离子之间的相互作用
解析：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，金属阳离子和自由电子(“电子气”)之间存在的强烈的相互作用称金属键，故选B。
答案：B
3．金属晶体的堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( )
A．金属原子的价电子数少
B．金属晶体中有自由电子
C．金属原子的原子半径大
D．金属键没有饱和性和方向性
解析：由于金属键没有方向性、饱和性，金属离子可以从各个方向吸引自由电子，使它们尽可能地相互接近，从而占有最小的空间。故选D。
答案：D
4．金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是( )
A．5个 B．4个
C．3个 D．2个
解析：用“均摊法”，金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数为8×18＋6×12＝4个，故选B。
答案：B
5．下列性质中，适合于某种金属晶体的是( )
A．熔点为1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B．能溶于CS2，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃
C．熔点为97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g?cm－3
D．熔点为10.31 ℃，液态不导电，其水溶液导电
解析：金属钠符合C项要求，熔点高的金属一般不溶于水，A错；金属不溶于CS2，B错；金属均是电的良导体，D错。
答案：C
6．下列有关金属晶体的说法中，正确的是( )
A．简单立方堆积的晶胞中原子配位数是8
