1．概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
2．表示：用“”连接反应物和生成物。
3．特点：在一定条件下，可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物。
二、化学平衡
1．概念
在一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
2．化学平衡状态的特征
(1)化学平衡是一种动态平衡，即平衡时化学反应仍在进行，但反应混合物的组成保持不变。
(2)当外界条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。
1．判断正误
(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3为可逆反应。( )
(2)可逆反应中正、逆反应速率的变化可用如图图像表示。( )
(3)对于固定容器内的反应2SO2＋O22SO3，当其密度不变时说明反应已达平衡状态。( )
(4)对于反应2NO＋O22NO2、H2＋I2(g)2HI，当其压强不再变化时，反应已达平衡状态。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
2．对于化学反应限度的叙述，错误的是( )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
解析：选D。任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，v正＝v逆；对同一可逆反应，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变时，化学反应的限度也会发生改变。
3．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的( )
A．多余的氧气中
B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
解析：选D。充入由18O组成的氧气后，18O2与SO2反应生成SO3，所以SO3中混有18O；混有18O的SO3分解，生成的SO2中也可能混有18O。
一、化学平衡的特征
1．“逆”
化学平衡研究的对象是可逆反应。
2．“等”
化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)。此式有两个含义，用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等，即单位时间内生成与消耗某物质的量相等；用不同物质表示时，某一反应物的生成(或消耗)速率与某一生成物的生成(或消耗)速率之比等于化学方程
