1．决定化学反应速率的主要因素是( )
A．参加反应的物质本身的性质
B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面积
D．反应物的浓度
解析：选A。参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。外界条件——浓度、温度、压强、催化剂等，都是外因。
2．对于在一密闭容器中进行的反应：C＋O2CO2来说，以下叙述错误的是( )
A．将炭块磨成粉末状可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．增大压强可以加快反应速率
D．增加炭的量可以加快反应速率
解析：选D。对于固体或纯液体单纯增加量不能影响反应速率，但是若将固体变成粉末，由于增加了接触面积，能够增大反应速率。
3．可逆反应4A(s)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶4∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用A和C表示的反应速率的值是相同的
解析：选B。A物质为固体，不能用来表示反应速率，A项、D项错误；用B、C、D表示反应的速率与化学计量数成正比，其比值是3∶4∶1，B项正确；0.3 mol·L－1·min－1是2 min内的平均速率，不是2 min末的瞬时速率，C项错误。
4．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片
B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当升高溶液的温度
D．钠与水反应时增大水的用量
解析：选C。A中使反应物接触面积减小，可以降低化学反应速率；B中浓硫酸使铁钝化，反应不能继续进行；D中水的浓度是定值，增加水的用量，反应速率不变。
5．如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是( )
解析：选A。化学反应速率的快慢由物质本身决定，并受外界因素的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于Zn比Fe活泼，所以反应速率较快，因此其反应完全所需时间少(横坐标要小)；相同质量的锌和铁，锌的物质的量小，生成的H2的质量少，所以锌对应的纵坐标要小。
6．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是( )
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2
C．3、1、2、1 D．1、3、2、2
解析：选B。v(C)＝2v(B)，说明方程式中物质C的系数是物质B的2倍，则选项A、D可排除；由“该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知，m＋n＝p＋q，则选项C可排除，选项B符合。
7．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内
