1.下列叙述正确的是（ ）
A.在电解的过程中，是将化学能转化为电能
B.用电解法精炼粗铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
C.碳棒、铝棒和烧碱溶液不能形成原电池
D.电解氯化铜溶液时，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
解析：选D。在电解的过程中，是将电能转化为化学能，故A错误；用电解法精炼粗铜时，阳极是粗铜，比铜活泼的杂质金属先反应，没有铜活泼的杂质金属不参与反应，会在阳极附近沉积下来，所以阳极减少的质量大于阴极增加的质量，故B错误；碳棒、铝棒活泼性不同，且铝能与烧碱溶液反应，能形成原电池，故C错误；电解氯化铜溶液时，阳极产生的气体为氯气，氯气可以和KI反应生成碘单质而使淀粉显蓝色，故D正确。
2.工业上电解食盐水的阴极区产物是（ ）
A.氯气
B.氢气和氯气
C.氢气和氢氧化钠
D.氯气和氢氧化钠
解析：选C。用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，破坏水的电离平衡，阴极区域OH－与Na＋结合成NaOH。
3.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2↑。但选择恰当的电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ）
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选项
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A
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B
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C
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D
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阳极
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石墨棒
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Cu
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Cu
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Cu
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阴极
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石墨棒
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石墨棒
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Fe
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Pt
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电解液
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CuSO4溶液
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Na2SO4溶液
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H2SO4溶液
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H2O
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解析：选B。Cu作阳极时自身失电子，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑。C项电解液H2SO4会中和生成的Cu（OH）2，实际上不会生成Cu（OH）2；D项中H2O导电能力不强；B项中Na2SO4溶液起增强导电性的作用，电解总反应为Cu＋2H2OCu（OH）2↓＋H2↑。
4.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）
A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
解析：选A。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
5.下列有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
解析：选D。原电池中活泼金属作负极，A错；电解精炼铜时，粗铜作阳极，B错；电镀中镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，C错；D对。
6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
