【苏教版】2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第3课时元素周期表及其应用学案必修2
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教材版本苏教版（现行教材）
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适用年级高一年级
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更新时间2020/10/16 13:44:54
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资源简介
1．编排依据：元素周期律。
2．排列原则
(1)横行：电子层数相同，每个横行称为周期。
(2)纵行：最外层电子数相同，每个纵行称为族。
3．组成结构
(1)周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种类 2 8 8 18 18 32 26(未填满)
分类 短周期 长周期，其中第7周期又称不完全周期
(2)族
族 主族 0族 副族 Ⅷ族
构成周期 由长周期元素和短周期元素共同构成 仅由长周期元素构成
所含纵行 1，2，13～17 18 3～7，11，12 8，9，10
族序数 ⅠA，ⅡA，
ⅢA～
ⅦA 0 ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB Ⅷ
1．判断正误
(1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。( )
(2)氧元素为第ⅥA族元素，故其最高正价为＋6价。( )
(3)周期序数＝原子的电子层数，主族序数＝原子的最外层电子数。( )
(4)若第7周期填满，会包含32种元素。( )
(5)Fe元素位于周期表的ⅧB族。( )
(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
2．下列说法正确的是( )
A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
C．元素周期表有16个纵行
D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
答案：B
3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x＋2 B．x＋4
C．x＋8 D.x＋18
解析：选B。据元素周期表中各周期元素的种类及各主族中元素相对位置可知，相邻周期的同主族元素之间原子序数之差有如下几种情况：2(如H和Li之间)，8(如Li和Na之间)，18(如K和Rb之间)，32(如Cs和Fr之间)。显然，A、C、D都是可能的，只有B项x＋4是不可能的。
1．元素周期表的结构：七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。
2．元素在周期表中位置的推断
(1)原子结构示意图法
(2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86)定位法
①比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
②求差值定族数
a．若原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA 族。
