【苏教版】2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第3课时元素周期表及其应用课后达标检测必修2
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更新时间2020/10/16 13:44:36
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资源简介
1．下列说法正确的是( )
A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
解析：选A。元素周期表中有十八个纵行，十六个族，Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
2．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 ( )
解析：选B。由元素周期表的结构，可知A项中M为38，B项中M为37，C项中M为45，D项中M为36。
3．0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A．第3周期ⅠA族 B．第3周期ⅡA族
C．第4周期ⅠA族 D．第4周期ⅡA族
解析：选D。设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x价，则0.05x＝1.1222.4×2，得x＝2。根据题意，该金属单质为Ca，位于第4周期ⅡA族。
4．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z
B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z
D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z
解析：选B。以第2周期为例，Z可能是Ne原子，则其单质的化学活泼性最小，A错；稀有气体单质没有氧化能力，C错；再假设Z为F元素，则其没有正价，D错。因此只有B选项符合题意。
5．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断( )
A．R一定是第4周期元素
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R的气态氢化物化学式为H2R
解析：选D。主族元素R的最高正价为＋x，最低负价为x－8，则x＋x－8＝4，解得x＝6，因此R元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其气态氢化物的化学式为H2R。
6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是碱性氧化物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
解析：选B。因X与Y、Z位于相邻周期，故X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，由最外层电子数关系知，Z的原子序数为16，Y为12，则X最外层为13－6－2＝5，故X为N，A中氨水溶液显碱性；B中MgO可与酸反应，生成盐和水，为碱性氧化物；C中H2S水溶液在空气中存放易变质；D中HNO3和H2SO4都是强酸。
7.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A．4x B．4x＋6
C．4x＋10 D．4x＋14
解析：选B。在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数可能相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14，故只有B项不可能。
8．现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：
元素代号 相关信息
甲 n为电子层数，甲原子
最外层电子数为(2n2－1)
乙 在周期表中它的周期数为k，
主族序数为(2k＋1)
丙 电子层数大于最外层电子数
下列关于甲、乙、丙元素的相关分析正确的是( )
A．甲的单质难溶于水
B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色
C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．丙的单质与冷水剧烈反应
