【苏教版】2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第2课时元素周期律学案必修2
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教材版本苏教版（现行教材）
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更新时间2020/10/16 13:43:56
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资源简介
1．概念：按照核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号。
2．数值：等于该元素原子的核电荷数。
二、原子最外层电子数的递变规律(以前18号元素为例)
原子序数 最外层电子数 规律
1～2 由1到2 周期性变化
3～10 由1到8
11～18 由1到8
三、原子半径的递变规律
3～9号元素或11～17号元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化。
四、元素化合价的递变规律
1．随着原子序数的递增，最高正化合价重复着从＋1价到＋7 价(O、F除外)、负化合价重复着从－4价到－1价的周期性变化。
2．非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8(O、F除外)。
1．判断正误
(1)最外层只有2个电子的元素一定是金属元素。( )
(2)非金属元素原子的最外层电子数一定大于或等于4。( )
(3)非金属元素原子不能形成简单阳离子。( )
(4)金属元素在化合物中只显正价。( )
(5)原子最外层上的电子数随原子序数的递增从1～8呈周期性变化(H、He除外)。( )
(6)Na原子结构示意图为 ，Cl原子结构示意
图为 ，钠原子半径小于氯原子半径。( )
(7)从Li～F，最高正化合价从＋1～＋7依次增大。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×
2．元素的以下结构与性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )
A．化合价
B．原子半径
C．元素原子的最外层电子排布
D．相对原子质量
解析：选D。元素的化合价、原子半径、最外层电子排布等性质都随元素原子序数的递增而呈周期性变化，但相对原子质量的决定因素是原子中的质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的百分比，故相对原子质量不呈周期性变化。
3．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )
A．HBO2 B．H3BO3
C．H2BO3 D．H4B2O5
解析：选C。硼的原子序数为5，最外层有3个电子，对应的最高价含氧酸中B元素的化合价为＋3价。A.HBO2中B的化合价为＋3价，符合，故A正确；B.H3BO3中B的化合价为＋3价，符合，故B正确；C.H2BO3中B的化合价为＋4价，不符合，故C错误；D.H4B2O5中B的化合价为＋3价，符合，故D正确。
原子结构与元素性质和化合价的关系
原子类别 与元素性质的关系 与元素化合价的关系
稀有气体 最外层电子数为8(He为2)，结构稳定，性质不活泼 原子结构为稳定结构，常见化合价为0
金属元素
原子 最外层电子数一般小于4，较易失去电子 易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为＋m(m为最外层电子数，下同)
非金属元
素原子 最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构 得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为m－8(H为m－2)
