【苏教版】2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布课后达标检测必修2
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教材版本苏教版（现行教材）
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更新时间2020/10/16 13:42:54
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资源简介
1．下列叙述正确的是( )
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
解析：选B。电子能量越低，运动区域离核越近，A错；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错；M层为最外层时，最多只能排布8个电子，D错。
2．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为 。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )
解析：选D。与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。根据原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图，只有D中氯原子与氟原子化学性质相似。
3．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是( )
A．K层 B．L层
C．M层 D．N层
解析：选C。n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n－1层最多容纳8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n＋1为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。
4．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素形成的化合物组成是YX3，已知X原子的最外层电子数为a＋2，次外层电子数为a＋3；Y原子的最外层电子数为b－3，次外层电子数为b。则a和b 的值分别是( )
A．3，2 B．2，3
C．5，6 D．5，8
解析：选D。由题意可知，X和Y至少有两个电子层，如果X有两个电子层，次外层电子数为a＋3＝2，不符合题意，则X有三个电子层，此时次外层电子数为a＋3＝8，则a＝5；如果Y有两个电子层，则Y原子的次外层电子数为b＝2，此时Y原子的最外层电子数为b－3＝－1，不符合题意，所以Y有三个电子层，次外层电子数为b＝8，D选项正确。
5．元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质有( )
A．能与水反应
B．能与硫酸反应
C．能与NaOH反应
D．能与碳酸钠溶液反应
解析：选C。A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b，可知b为2或8，由B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，可知b只能是2，则a＋b＝8，a＝6，即A为O元素，B为Si元素，则两元素形成的化合物为SiO2，它不与水、硫酸反应，所以A、B错误；SiO2可与NaOH溶液反应，生成硅酸钠，C正确；高温下也能与碳酸钠反应生成硅酸钠，但不能与Na2CO3溶液反应，D错误。
6．A、B均为前三周期元素，已知A的最外层电子数是电子层数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的13，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是( )
A．AB－4 B．AB2－3
C．AB2－4 D．A2B2－4
解析：选A。根据核外电子排布规律可知：A元素为C或S，B元素为O。选项A，A元素的化合价为＋7价，对于C或S均不可能，所以一定不存在。而B、C、D三个选项中分别对应的离子为CO2－3(或SO2－3)、SO2－4、C2O2－4。
7．下列说法中，正确的是( )
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同
B．凡单核原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．某离子M层和L层上的电子不可能均为K层的4倍
解析：选C。核外电子排布完全相同的粒子很多，如Na＋与Ne，它们的化学性质差异很大，A项错误；H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；像Cl－、K＋等的M层和L层电子均为K层的4倍，D项错误。
8．下列说法中一定错误的是( )
A．某原子K层上有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子最外层上的电子数是电子层数的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
