【苏教版】2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力课后达标检测必修2
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教材版本苏教版（现行教材）
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 13:39:50
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资源简介
1．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．质量数为31的磷原子：3115P
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：Ca2＋[??Cl??????]－2
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
解析：选A。P的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl－应放在Ca2＋的两侧，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2?12H2O，D项错误。
2．现有如下各说法：
①在水中H、O原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是( )
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
解析：选B。水中存在分子内H、O原子之间的相互作用和分子间的H、O原子之间的相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是在活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在的相互作用，不单指相互吸引力，还有相互排斥力，故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤叙述不正确。
3．下列叙述中正确的是( )
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B．具有共价键的化合物是共价化合物
C．具有离子键的化合物是离子化合物
D．化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用
解析：选C。离子键构成必须是阴、阳离子，但阴、阳离子不一定只是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如NH＋4、SO2－4等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允许有共价键，故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物叫离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不相邻原子之间也有作用，化学键是指相邻的两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。
4．下列电子式书写正确的是( )
A．Na＋?? S??????2－Na＋ B． Cl－
C． D．H＋[??S??????]2－H＋
